qumica

exposiciones jesica bravo  ﻿  = Estequiometría = En [|química], la **estequiometría** (del [|griego] //στοιχειον//, //stoicheion//, 'elemento' y //μετρον//, //métrón//, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una [|reacción química]. [|[] [|1] [|]] [|[] [|2] [|]] Estas relaciones se pueden deducir a partir de la [|teoría atómica], aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas [|leyes y principios]. El primero que enunció los principios de la estequiometría fue [|Jeremias Benjamin Richter] ([|1762]-[|1807]), en [|1792], quien describió la estequiometría de la siguiente manera: «La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que estan implicados.» (en una reacción química).

 A estequiometria é usada frequentemente para balancear ecuaciones químicas. Por ejemplo, dos gases diatômicos [|hidrogênio] e [|oxigênio] poden combinar-se para formar un líquido, [|água], en una [|reaccion exotérmica] , como descrita en una Ecuacion [ Por exemplo, se temos 2,00 g de NaCl, para achar o número de mols, pode-se fazer o seguinte: [[image:http://upload.wikimedia.org/math/7/1/f/71ffa23755de9850d06f1ad5032c44b8.png align="center" caption="\rm{} \frac{2.00 \ g \ NaCl}{58.44 \ g \ NaCl \ mol^{-1}} = 0.034 \ mol"]]

//uantos gramas de alumínio são necessários para reagir completamente com 85 g de óxido de ferro III//



Ejercicios


 *  ¿Cuál es la masa, en gramos de un átomo de azufre? ¿Y de un átomo de hierro? ¿Y de una molécula de hidrógeno? ¿Y de una de oxígeno?.


 *  Hallar la fórmula empírica de un compuesto cuyo análisis dio la siguiente composición centesimal: Fe=77,7 % y O=22,3 %.

A. Número de moles de sulfato férrico. B. Número de átomos de oxígeno. Datos: Fe=56 ; O=16 ; S=32 ; NA=6,023·1023 partículas/mol.
 *  Se tienen 500 g de sulfato férrico. Calcular:

 []

EVALUACION

Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO ¿Cuántos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe(CO)5, 8.0 mol PF3, y 6.0 mol H2? || 2 Na(s) + 2 H2O(l) NaOH(aq) + H2(g) Si 10.0 g de sodio reaccionan con 8.75 g de agua: ¿Cuál es el reactivo limitante? || 2HNO3 + NO, ¿cuántos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO2 y 2.25 g de H2O? ||
 * || ** 1. ** || || En la reacción: Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 [[image:http://www.eis.uva.es/~qgintro/imagenes/flecha.jpg align="center"]]
 * || 9 mol ||
 * || 24 mol ||
 * || 12 mol ||
 * || 16 mol ||
 * || ** 2. ** || || El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas:
 * || ** 2. ** || || <span style="font-family: Arial,Helvetica;">El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas:
 * || NaOH ||
 * || H2O ||
 * || H2 ||
 * || Na ||
 * || ** 3. ** || || <span style="font-family: Arial,Helvetica;">En la reacción 3NO2 + H2O [[image:http://www.eis.uva.es/~qgintro/imagenes/flecha.jpg align="center"]]
 * || ** 3. ** || || <span style="font-family: Arial,Helvetica;">En la reacción 3NO2 + H2O [[image:http://www.eis.uva.es/~qgintro/imagenes/flecha.jpg align="center"]]
 * || 0.913 g ||
 * || 0.667 g ||
 * || 15.7 g ||
 * || 1.37 g ||

<span style="background-color: #dfb516; color: #008000; display: block; font-size: 140%; text-align: center;">